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依据化学新课程的学习内容、学习方法和认知心理的不同特征，可以把化学课分为元素化合物、化学概念和化学理论、化学计算和化学用语及复习课等四种课型。其中，化学计算和复习课型在面试中不便于考场，故这里主要列举前两种课型模板。
一、元素化合物课型：(硫和氮的氧化物(第一课时))
元素化合物教学通过引导学生探究物质的性质，自主构建物质间的相互反应规律，以培养学生思维品质和科学素质。
导入
师：平常看电视时，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么?
生：展示空气质量日报。
师：在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?
生：他们本身被人体吸入会影响身体健康。他们在空气中会形成酸雨，酸雨具有腐蚀性，造成更大的危害，影响生活生产。
师：这就是我们本堂课所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
新授
师：
是怎么产生的呢?(图片展示
生：化石燃料、硫、硫化物的燃烧以及由火山爆发等引起。
师：我们回顾一下初中时候学习的硫在空气中燃烧有什么现象?它的化学方程式是什么?
生：硫在空气中燃烧生成明亮的蓝色火焰
化学方程式为
师：那么
具有怎么样的物理性质呢?如果要去研究，可以从哪几方面研究呢?
生：颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等。
师：这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。
生：它是无色气体，但是闻着是刺激性气体。
师：下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。
生：矿泉水瓶被压扁，说明二氧化硫易溶于水。
师：下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。
生：无色有刺激性性气味，易溶于水的有毒气体(密度比空气大，易液化)(板书)
师：SO2溶于水时有没有发生化学反应?怎么证明?
生：有，与水反应生成亚硫酸，用pH试纸变红，说明二氧化硫是一种酸性化合物。
师：那请你上黑板写一下它的反应方程式
生：
师：为什么用可逆符号?
生：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。
板书：可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
师：我们还学过哪些反应也是可逆反应?
生：二氧化碳溶于水
师：H2在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗?
生：不是，他们发生反应的条件不同
师：既然我们得出SO2是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质?请大家完成下列方程式(请同学上台)：
师：SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。我们发现SO2与CO2有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢?下面我们来做一个实验：将SO2气体通入品红溶液，观察
生：品红溶液褪色了，说明他具有漂白性
师：在前面我们学习过还有什么有漂白性?它们的原理一样吗?怎么鉴别?
生：氯水，不一样，加热鉴别
师：加热之后我们观察到了什么?说明了什么?
生：加热之后红色回复，说明二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白。
师：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。(展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。)一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。
师：在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象?加热后呢?如果换成二氧化硫呢?我们来研究一下。
生：通入二氧化碳变红，加热变会紫色。通入二氧化硫变红，加热不换变成紫色
师：红色不能变回紫色说明什么?
生：说明加热后的溶液里面有酸存在。亚硫酸变成了硫酸
师：此处硫的化合价是多少?说明了什么?
生：硫处与+4价，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有还原性。
师：二氧化硫既有氧化性又有还原性。它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化
(板书：氧化性、还原性)
小结
二氧化硫的物理性质，化学性质(请学生总结)
作业
有两支试管，分别收集有SO2和CO2两种气体，有哪些方法可以鉴别
化学概念和化学理论课型(离子反应)
导入(试验导入)
师：同学们，上节课我们学习了电解质，什么事电解质?
生：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
师：电解质为什么能够导电呢
生：存在可以自由移动的电子
师：现在我们来看一个溶液导电实验。Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示。为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮?这节课我们将一起揭示它的答案。
新授
师：我们继续看一个实验40mL0.001mol/LNaCl溶液和40mL0.1mol/LNaCl溶液的导电能力实验。这两者的溶液的导电能力相同吗?为什么?
生：不同，电解质溶液物质的量浓度不同
师：那我们再看下一个实验：体积、浓度都为40mL0.1mol/L盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力实验，他们的导电能力相同吗?为什么?
生：不同，因为电解质溶液中的离子物质的量浓度不同
(板书：电解质溶液导电能力的探究)
师：大家讨论一下，这两个实验说明电解质溶液的导电能力和什么有关?我们一边讨论一边观看盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微观的电离程度动画。
生：电解质的点解程度决定了溶液的离子浓度，进而决定了溶液的导电性。
师：如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质。接下来大家写出H2SO4、HClO、NaHCO3、NH3.H2O、AgCl、H2O的电离方程式。
师：如果碳酸钠溶液与澄清石灰水的相混合会有么现象?从离子的角度分析，碳酸钠溶液中有什么离子?澄清石灰水中有什么离子?
生：白色沉淀;Na+、CO32-;Ca2+、OH-
师：这四种离子能共存吗?为什么
生：不能，会产生沉淀
师：CO32-、Ca2+的离子浓度如何变化?Na+、OH-为什么能大量共存?离子浓度如何变化?
生：CaCO3是弱电解质，产生白色沉淀，浓度减低。NaOH是强电解质，能完全电离，离子浓度不变。
(板书：离子间反应的探究)
师：我们以前所学的化学方程式已经不能揭示离子间的反应，我们需要一种新的化学用语——离子方程式以碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应为例书写四步“曲①写：写出正确的化学方程式。②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。③删：删去两边未反应的离子。④查:质量守恒和电荷守恒。
师：用离子方程式表示下列溶液间的反应(1)盐酸溶液和氢氧化钾溶液反应(2)硫酸与氢氧化钠溶液反应
生：H++OH-=H2O
师：我们看到，这两个离子方程式一样的，那这样的一个离子方程式有什么意义?
生：它能够表达同一类反应。
小结
请同学总结离子反应的概念，书写离子方程式的步骤
作业
用盐水去做一个小灯泡导电实验，实验过程中分别加入碱和醋，观察灯泡亮度变化，想一想为什么?
师：我们继续探究一下如下两种实验情况：1，Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在固体、水溶液、融化三种情形下能否导电，为什么?2，HCl、H2SO4、酒精在液态、水溶液状态下能否导电?
生1：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动;在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。
生2：HCl，H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电;当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。
师：我们把电解质定义为：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(板书)。那么非电解质应该怎么定义?
生：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(板书)
师：：Cu和NaCl溶液是不是电解质?为什么?
生：不是，电解质一定是化合物，上述两种物体都能导电，但不是化合物。
小结
请同学总结电解质和非电解质的性质：⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为